在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(     )

  A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

  C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

　


考點(diǎn)：離子共存問題．

專題：離子反應(yīng)專題．

分析：堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答：  解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A錯誤；

B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無色，故B正確；

C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯誤；

D．因Fe3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子的顏色的考查，熟悉常見離子之間的反應(yīng)、離子的顏色即可解答，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

    A．             X＞Z＞Y＞W(wǎng)          B． Z＞W(wǎng)＞X＞Y      C． Z＞Y＞X＞W(wǎng)   D． Z＞X＞Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加熱使淀粉水解，為測其水解程度，需要的試劑是（　�。�

①NaOH溶液 ②銀氨溶液 ③新制的Cu（OH）2懸濁液 ④碘水．

　

A．

④

B．

②④

C．

①③④

D．

③④

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(     )

    A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

    B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1

    C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

    D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是(     )

  A．NaHSO4        B．Cu（OH）2     C．O2            D．HCl

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：A接F，E接C，接   ；

（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？乙中  ，丙中   ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是   ；

（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式   ．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

　

A．

它們的原子核外電子層數(shù)隨核電核數(shù)的增加而增多

　

B．

被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電核數(shù)的增加而增大

　

C．

它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電核數(shù)的增加而增強(qiáng)

　

D．

單質(zhì)的顏色隨核電核數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


表示800℃時(shí)含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度（mol/L）隨時(shí)間變化的情況如圖所示

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　．

（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr

的形式存在。查閱資料得知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室簡單模擬從海水（此

處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質(zhì)的流程如圖：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)操作的名稱，操作①            、操作②            ；

（2）在富集過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（    ）

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）實(shí)驗(yàn)前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因是                               ；

（4）下列說法正確的是         。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應(yīng)該趁熱補(bǔ)加

C．操作②中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底

D．操作②中，冷凝水流向應(yīng)該是下進(jìn)上出

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