有以下反應(yīng)

A.Na2O2+HClH2O2+NaCl

B.Ag2O+H2O2Ag+O2↑+H2O

C.H2O2H2O+O2↑

D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號)。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________ (填代號)。

(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是_________ (填代號)，其理由為___________________________。

(1)D  (2)C  (3)A  這一反應(yīng)可看作是強酸制取弱酸的反應(yīng)


解析:

反應(yīng)A是一個非氧化還原反應(yīng)。鹽酸是為人熟知的強酸，它與Na2O2反應(yīng)除了生成鹽以外還得到H2O2，按照“強酸可置換弱酸”的規(guī)律，在此反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)。

    反應(yīng)B中Ag2O變成單質(zhì)銀，可見H2O2應(yīng)當(dāng)是一種還原劑，其中的氧元素應(yīng)合理地認為轉(zhuǎn)化成為氧氣。至于生成物中的水，其氧元素可認為從氧化銀而來。

    過氧化氫的分解反應(yīng)C，是一個自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：
已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是：
C4H10O
C4H10O
；
②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：
；
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是：
．
（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）
①③⑤
①③⑤
；
①加成反應(yīng)    ②加聚反應(yīng)    ③氧化反應(yīng)    ④水解反應(yīng)  ⑤酯化反應(yīng)
G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
；請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾
．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是
BC
BC
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為
aNa
58.5
．B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為
b
58.5
mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
b
a
x100%  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是
萃取、分液、蒸餾
萃取、分液、蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

當(dāng)將金屬鈉溶解在液氨中時，能形成一種藍色的液氨溶液，藍色據(jù)認為是生成了電子氨化物e(NH3)n-的緣故，其生成可用以下的反應(yīng)式表示：Na+nNH3=Na++e(NH3)n-，小心蒸去氨氣可得白色固體NaNH2，而且有以下反應(yīng)發(fā)生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是
[     ]
A．液氨不能發(fā)生電離
B．液氨能電離出NH4+和NH2-
C．金屬鈉的液氨溶液時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．金屬鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉能在液氨中溶解為藍色的液氨溶液，藍色據(jù)認為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應(yīng)Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應(yīng)發(fā)生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是：

A．  液氨不能發(fā)生電離                  B、液氨能電離出NH4+和NH2-離子

C、鈉的液氨溶液是強還原劑             D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去

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同步練習(xí)冊答案