Question

11．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物質(zhì)的量n（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 虛線表示使用催化劑的情形
• B． b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度
• C． 反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量
• D． 反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y）=0.01mol/（L•min）

Answer 1

分析 A．催化劑加快反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)；
B．b、c兩點(diǎn)時(shí)物質(zhì)的量不變，均達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．a(chǎn)點(diǎn)未達(dá)到平衡，b點(diǎn)達(dá)到平衡，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化的X多，且物質(zhì)的量與熱量成正比；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：A．催化劑加快反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，虛線達(dá)到平衡所用時(shí)間少，平衡狀態(tài)未變，故A正確；
B．b、c兩點(diǎn)時(shí)物質(zhì)的量不變，均達(dá)到平衡狀態(tài)，則b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度，故B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)X的物質(zhì)的量比b點(diǎn)大，說(shuō)明參與反應(yīng)的X較少，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v（X）=$\frac{（0.4mol-0.3mol）÷2L}{5min}$=0.01mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（Y）=0.01mol/（L•min）×$\frac{1}{2}$=0.005mol/（L•min），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、平衡狀態(tài)判斷、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)的結(jié)合，題目難度不大．