一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

 

 

A

【解析】

由題知，升高溫度，平衡向正方向，氣體氣體的質量增大，所以密度增大，A正確；通入CO平衡雖然向正向移動，但CO的轉化率比沒有增加CO前要小，CO2與CO比值減小了，C錯；K只與溫度有關，通入SO2與K的大小無關，C錯；增加固體的量，對平衡沒有影響，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡的標志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)   

①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量�、辷(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質量　⑧混合氣體的總體積�、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧                          B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦                           D．①③④⑤⑧⑨

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

 

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________

此時刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：選擇題

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+ B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω%，則x值為

A、只能為2       B、只能為3

C、可能是2，也可能是3  D、無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

下列圖像表達正確的是

A.等質量鋅粉與足量鹽酸反應

B.氫氣與氧氣反應中的能量變化

C.氣態(tài)氫化物沸點

D.催化反應與非催化反應過程中的能量關系

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡圖像的分析（解析版） 題型：選擇題

NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是

 

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化

B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C

C.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學反應中能量變化的有關概念及計算（解析版） 題型：選擇題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及其應用（解析版） 題型：選擇題

下列有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質也相同

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

 

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