原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO、BC和BN，則m、n值為(　　)

A．5、3  B．2、4  C．3、1  D．1、2


答案　A

解析　化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體，m＝5、n＝3時，三種陰離子的價電子總數(shù)相等，故A項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示：

　　

(1)寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：　　　　　　　　　　　　　。E的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

(2)C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是____________________________。

(3)由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是________，其中碳氧原子之間的共價鍵是________(填序號)：

a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵、1個π鍵

(4)

EB晶胞

EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為____________，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB－3 401 kJ·mol－1、NaCl－786 kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是____________________________________________。

(5)元素A形成的單質(zhì)的晶體類型可以是原子晶體，如________(填寫物質(zhì)名稱)，也可以是________，如C60。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是__________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有____(填字母)。

A．酸性  B．吸水性

C．脫水性  D．強氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液____________，說明這種氣體具有__________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用化學(xué)式或離子符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是(　　)

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．16O2比18O2沸點更低

C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強

D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 ，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。

請回答下列問題：

(1)B單質(zhì)的電子式是________。

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是(　　)

A．NO2起催化劑作用      B．NO起催化劑作用

C．NO2只起氧化劑作用         D．O3與O2為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　)

物質(zhì)

分子式

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g·cm－3)

溶解性

乙二醇

C2H6O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和酒精

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A.萃取法                           B．結(jié)晶法

C．分液法                        D．蒸餾法

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