Question

下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH₃COOH、④NH₃?H₂O、⑤CH₃COONa、⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是

 

，溶液呈堿性的有

 

（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=

 

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

 

．
（3）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m

 

n （填“大于、等于、小于”）．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①N點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）

 

c（A^-）（填“大于、等于、小于”）．
②K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,pH的簡單計算,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）在水溶液里和熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性；
（2）pH=-lgc（H+）；醋酸鈉促進水電離，根據(jù)氫離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸；
（4）①N點對應(yīng)的溶液常溫下pH=7，說明溶液呈中性，依據(jù)電中性原則回答即可；
②根據(jù)物料守恒計算．

解答： 解：（1）在水溶液里和熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是一水合氨和醋酸，堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉和氨水、醋酸鈉溶液都呈堿性，故答案為：③④；②④⑤；
（2）pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，醋酸鈉促進水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度等于10^-3 mol/L，
故答案為：2；10^-3 mol/L；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，稀釋會促進醋酸的電離，若將醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH會比鹽酸小，因此若要使醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸要稀釋的倍數(shù)要更大一點才能滿足要求，故答案為：小于；
（4）①N點對應(yīng)的溶液常溫下pH=7，說明溶液呈中性，那么c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），那么c（M⁺）=c（A^-），故答案為：等于；
②K點時，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)M元素守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002

0.2

=0.01mol/L，故答案為：0.01．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點及酸堿中和反應(yīng)來分析解答，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、pH的計算、物料守恒等知識點分析，題目難度中等．