Question

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 從100mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中取出10ml，其濃度為0.1 mol/L
• B． 常溫常壓下，1.4gN₂與3.2gO₂的體積比為1：2
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCO與0.2molH₂O的體積比為1：2
• D． 將10ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液稀釋至100mL，其濃度為0.01 mol/L

Answer 1

分析 A．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液濃度均與原溶液濃度相等；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氮?dú)�、氧氣物質(zhì)的量，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
C．標(biāo)況下水不是氣體；
D．稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，進(jìn)而計(jì)算稀釋后溶液濃度．

解答 解：A．溶液是均一的，取出溶液10mL溶液濃度均與原溶液濃度相等為0.1 mol/L，故A正確；
B．相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，常溫常壓下，1.4gN₂與3.2gO₂的體積比為$\frac{1.4g}{28g/mol}$：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=1：2，故B正確；
C．標(biāo)況下CO是氣體，水不是氣體，體積之比不等于物質(zhì)的量之比，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液濃度為$\frac{0.01L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、溶液性質(zhì)、氣體摩爾體積等，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．