5．下列有關化學用語或名稱，表達錯誤的是（　　）
A．乙炔的電子式：B．乙烯的結(jié)構簡式為：CH2CH2
C．命名為4-甲基-2-戊烯D．苯分子的比例模型：

分析 A．乙炔中含有碳碳三鍵；
B．結(jié)構簡式應包含官能團；
C．烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈，距離雙鍵最近的一端命名為1號碳；
D．苯分子中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，所有碳碳鍵完全相同；比例模型能夠反映出各原子相對體積大小

解答 解：A．乙炔的分子式為C2H2，含有碳碳三鍵，電子式為：，故A正確；
B．乙烯的結(jié)構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；
C．，含有雙鍵的最長碳鏈為5，在4號碳上含有1個甲基，正確命名為4-甲基-2-戊烯，故C正確；
D．苯為平面結(jié)構，苯分子中存在6個H和6個C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為：，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度不大，注意掌握電子式、結(jié)構簡式、比例模型與球棍模型等化學用語的概念及書寫方法，明確常見有機物的命名原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量鈉反應，生成的氫氣分子數(shù)為0.05NA
D．常溫下，在1molC5H12中含有共價鍵數(shù)15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鈉反應，生成的氫氣分子數(shù)為0.05 NA
D．常溫下，在1moLC5H12中含有共價鍵數(shù)15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　�。�
A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3D．NaOH HNO3 NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．式量是16、44、58 的烴B．所有烯烴
C．C3H4和C4H6D．乙二醇和丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（　�。�
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；      2H++2OH-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．F2、Cl2、Br2、I2的順序，下列變化規(guī)律中不正確的是（　�。�
a．單子顏色逐漸加深 
b．密度呈增大趨勢 
c．熔點與沸點逐漸升高 
d．X2的氧化性增強 
e．HX穩(wěn)定性減弱 
f．X-還原性減弱 
g．與H2反應逐漸困難 
h．與水反應逐漸困難．
A．acB．beC．dfD．gh

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)．
回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是氟化氫分子之間有氫鍵．
（3）X與Z中電負性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構型為三角錐形，此離子中所含化學鍵的類型是共價鍵，X-Z-X的鍵角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．
其中X離子的配位數(shù)為8，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為正方體或立方體．
該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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