【題目】根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.152

0.143

0.160

0.102

0.074

主要化合價

＋1

＋3

＋2

＋6、－2

－2

請判斷以下敘述正確的是(　　)

A. 氫化物的沸點為H2T<H2R

B. L＋與T2－的核外電子數(shù)相等

C. 單質L在空氣中燃燒生成的氧化物中，氧元素化合價為－1價

D. M與T形成的二元化合物具有兩性

【答案】D

【解析】

短周期元素，由元素的化合價可知，R和T都有-2價，位于元素周期表的第ⅥA族，T只有－2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q的化合價分別為+1、+3、+2，則分別處于ⅠA族、ⅢA族、ⅡA族，原子半徑Q＞M＞L，且半徑大于S元素，則Q為Mg元素，M為Al元素，原子半徑L的介于M、Q之間，則L為Li元素，據(jù)此答題。

由分析可知：L為Li元素，M為Al元素，Q為Mg元素，T為O元素，R為S元素。

A. T為O元素、R為S元素，H2R為H2S，H2T為H2O，水和硫化氫都為分子晶體，但是水分子中有氫鍵，所以沸點很高，即H2R＜H2T，故A錯誤；

B. L為Li元素、T為O元素，L＋的核外電子數(shù)為2，T2－的核外電子數(shù)為8，核外電子數(shù)不相等，故B錯誤；

C.L為Li元素，鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，反應方程式為：4Li+O22Li2O，氧化鋰中氧元素化合價為－2價，故C錯誤；

D. M為Al元素、T為O元素，Al與O形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，具有兩性，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】按要求用正確的化學用語回答下列問題：

(1)若116號元素用R表示其元素符號，則其最高價氧化物的化學式__________；

(2)寫出含有8個質子、10個中子的原子化學符號_____________；

(3)用電子式表示Na2S的形成過程：_______________________________________；

(4)相同物質的量的D2O和H2O中，中子數(shù)之比是 ______________ ；

(5)如果氯化鈉是由23Na及37Cl兩種原子組成，則0.5mol氯化鈉中含有的中子數(shù)為_______個。

(6)因為紅磷比白磷穩(wěn)定，所以燃燒相同質量的紅磷和白磷，___________(填“白磷”或“紅磷”)放出的熱量多。

(7)除雜：除去乙烷中乙烯所涉及的化學方程式為________________________________ ；

(8)寫出制備硝基苯的化學方程式____________________________________________ ；

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【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：

已知：

（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式為__________，含有的含氧官能團有________。

（2）E的結構簡式為_________________，其核磁共振氫譜峰面積之比為________________。

（3）M→G中反應①的化學方程式為__________________，反應類型是________________。

（4）F與足量氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式為_____________________。

（5）化合物G含有苯環(huán)的同分異構體有________種，其中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式為____________________。

（6）參照上述合成路線，設計以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸（）的合成路線____________。

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【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品

（1）已知：25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：

化學式

HNO2

H2N2O2

電離常數(shù)

Ka=5.1×104

Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012

①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。

②25℃時，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=____（保留三位有效數(shù)字）。

③0.1mol/L NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小為：________________________________

（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反應III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應IV：NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。

（3）T1℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應IV，反應結束后得到尿素的質量為30 g，容器內的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K的值為______________。

②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母）。

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【題目】納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應用前景，下列說法錯誤的是

A.Au為第六周期元素B.Au為黑色金屬

C.Au的質子數(shù)為79D.納米金表面積大吸附能力強

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【題目】關于圖中裝置說法正確的是

A. 裝置中電流移動的途徑:正極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為滴加酚酞的NaCl溶液,通電一段時間后,鐵電極附近溶液顯紅色

C. 若M為CuSO4溶液,可以實現(xiàn)石墨上鍍銅

D. 若將電源反接，M為NaCl溶液,可以用于制備Fe(OH)2并可以使其較長時間保持白色

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【題目】H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：

①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積V1ml，滴定過程中發(fā)生的一個反應為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積V2mL。

回答下列問題：

(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為_________________。

(2)配制KMnO4標準液時需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，該過濾操作需用_________。

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高可能會因_____而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4標準液滴定H2O2的離子方程式為___________________；當?shù)味ǖ?/span>______________可以認為已達到滴定終點。

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為_______________mol·L-1。

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結果將___________(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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【題目】下列物質間的轉化不能通過一步實現(xiàn)的是(　　)

A.Mg→MgO

B.MgO→Mg(OH)2

C.MgO→MgCl2

D.MgCl2→Mg(OH)2

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【題目】按要求填空：

（1）某原子含有 6 個質子和 8 個中子，用核素符號表示該原子__________；(用元素符號表示)

（2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結構式：CCl4：_____；CS2：_____；

（3）畫出鈣原子的原子結構示意圖：____；畫出溴離子的離子結構示意圖：____；

（4）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________________________

（5）按要求排序：

下列離子半徑由大到小的順序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________

下列物質熔沸點由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________

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