已知
（1）H2+1/2O2＝H2O（g）      △H1＝a kJ﹒mol-1
（2）2H2+O2＝2H2O（g）      △H2＝b kJ﹒mol-1 
（3）H2+1/2O2＝H2O（l）      △H3＝c kJ﹒mol-1
（4）2H2+O2＝2H2O（l）      △H4＝dkJ﹒mol-1
下列關(guān)系式中正確的是
[     ]
A．2a＝b＜0
B．b＞d＞0
C．a(chǎn)＜c ＜0
D．2c＝d＞0
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）．則：
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.25
1.25
．
②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
cd
cd
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率                d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H和Cl形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是（    ）

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省新泰市高三上學(xué)期階段化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0．036

0．010

0．0038

 

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是                                。

 ②  理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是          。（填序號(hào)）

a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的  恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1          P2（填“>”、“=”或“<”）。

②該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是          （填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　     kJ。

（2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)        △H1＝156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ·mol-1 

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

物  質(zhì)

燃燒熱（kJ·mol－1）

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

 

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