【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，則下列說法中正確的是(　　)

A.當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol

B.當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

C.若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)?/span>ΔH'，則ΔH'<ΔH

D.題給反應為吸熱反應

【答案】A

【解析】

A、當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20NA，反應中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應的氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)熱化學方程式中氧氣參加反應放熱，所以氧氣反應放熱2600kJ，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ/mol，故A正確；

B、1個分子中含有4個碳氧共用電子對，有個碳氧共用電子對，說明有生成，根據(jù)熱化學方程式中二氧化碳參加反應放熱，所以二氧化碳反應放熱650 kJ，故B錯誤；

C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，但是ΔH為負值，所以反應熱ΔH'偏大，所以ΔH'>ΔH，故C錯誤；

D、該反應為放熱反應，故D錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為_________________。

(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為___________________。

(3)反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　

A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

（1）科學家研究利用某種催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1

②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1

則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol1，有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__（填標號）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molNO、2molCO，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為__。

（2）在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應，如下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度，壓強的關系。

①由圖判斷，溫度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高溫度時，下列關于該反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是__填標號）。

A.K、V均增加 B.K增加，v減小

C.K減小，V增加 D.K、V均減小

②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L，則此時CO的轉(zhuǎn)化率=__，用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=__，該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為__。

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的__點。

（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖所示。

測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為1gK=5.08+217.5/T，該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)。該反應的含氮氣體濃度隨溫度變化如圖所示，則將NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳溫度為__；當溫度達到700K時，發(fā)生副反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

c(HA)/mol·L-1

c(NaOH)/ mol·L-1

混合溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH=a

乙

0.2

0.2

pH=9

丙

c1

0.2

pH=7

丁

0.2

0.1

pH<7

下列判斷正確的是

A. a>9B. 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2D. 丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應

B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.Fe3+的最外層電子排布式為

B.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高

C.基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：

D.基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高

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