【題目】人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用不匹配的是

A. 氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸 B. 阿司匹林： 解熱鎮(zhèn)痛

C. 青霉素：消炎抗菌 D. 醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘

【答案】D

【解析】A、氫氧化鋁是一種弱堿，可中和過(guò)多胃酸，選項(xiàng)A匹配；B、阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，選項(xiàng)B匹配；C、青霉素是抗生素，可用于消炎抗菌，選項(xiàng)C匹配； D、醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，選項(xiàng)D不匹配。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)化學(xué)式X____________，A__________，B________。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是____________法、__________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H=" +241.8" kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H= －285.8 kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ）

A. 吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C. 放熱44kJ D. 吸熱44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是（ ）

A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；

Na + H2O Na+ + OH- + H2↑

B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HCl

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。則：

（1）用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為 ；

（2）2min末時(shí)N2的濃度為 ；

（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）

A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴和碘的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途.

（1）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。

①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，現(xiàn)象為________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（2）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：

①過(guò)程I，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣，調(diào)節(jié)海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解釋其原因是_______________________。

②過(guò)程II，用熱空氣將溴趕出，再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

③過(guò)程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是_________________________。

④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入 2.6molNaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_________mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X 、Y 、C 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)②的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

D．一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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