13．下列說法正確的是（　�。�
A．最外層有4個電子的原子都是非金屬原子
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44
C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
D．同主族金屬的原子，半徑越大，熔點越高

分析 A．第ⅣA族元素最外層有4個電子，既有金屬元素也有非金屬元素；
B．同主族兩種元素的原子序數(shù)相差2、8、8、18、18、32等或它們的組合；
C．根據(jù)最外層電子數(shù)來分析原子都滿足最外層8電子結構；
D．第ⅠA族中金屬的原子半徑越大熔點越低．

解答 解：A．第ⅣA族元素最外層有4個電子，其中錫和鉛為金屬元素，故A錯誤；
B．同主族兩種元素的原子序數(shù)相差2、8、8、18、18、32等或它們的組合，則同主族兩種元素的原子序數(shù)之差可能為：8+8+18=44，故B錯誤；
C．C原子最外層4個電子，O最外層6個電子，Cl最外層7個電子，COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故C正確；
D．同一主族中，金屬的原子半徑越大，其熔點越低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子的結構與元素周期表的結構，題目難度不大，注意掌握元素周期表的組成特點，明確原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)保部門的技術人員常用草酸（H2C2O4）測定酸性工業(yè)廢水中MnO4-的濃度．某課題組研究發(fā)現(xiàn)：少量的摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫紅色的褪去．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
請回答下列問題：
（1）請完成以下表格（表中不要留有空格）：
實驗編號實驗目的溫度廢水樣品2.0mLH2C2O4的濃度
①為以下實驗作參照273K4.0mL0.10mol?L-1
②298K4.0mL0.10mol?L-1
③探究濃度對反應速率的影響273K0.20mol?L-1
（2）請寫出酸性KMnO4溶液與草酸反應生成CO2的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某課題組對摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫紅色褪去的成分提出如下假設，請你完成假設二、假設三：
假設一：SO42- 起催化作用．；
假設二：Fe2+起還原作用或起催化作用；
假設三：NH4+起還原作用或起催化作用．
（4）請你設計實驗驗證上述假設一是否成立，完成下表中的內容．
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結論
取等量的廢水樣品于兩支試管中，…

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．Z一定是活潑的金屬元素
B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．Z單質可與鹽酸反應置換出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B與D所形成的化合物電子式為；
（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓，該反應的氧化產(chǎn)物是S．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸    C．NaOH溶液      D．品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為：

利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L（相對質量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G．

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給物質A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出反應類型：F→G酯化反應，I→J還原反應．
（3）寫出反應C→D的化學方程式：．
寫出反應F→H的化學方程式：．
（4）物質L的結構簡式為：．
（5）F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有21種．
i．能發(fā)生水解反應       
ii．能發(fā)生銀鏡反應
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的物質的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)為 NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．在含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目為NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下aL氨氣溶于1000g 水中，所得氨水密度為b g/mL，則該氨水的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B．$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
C．$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D．$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑中，標簽上應標注和的是（　�。�
A．氨水B．碳酸鈉C．鹽酸D．濃硫酸

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