將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（    ）

A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2

D

解析試題分析：硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.04L×1.5mol/L=0.06mol、0.03L×3mol/L=0.09mol，即銅離子和OH-的個(gè)數(shù)之比是2︰3，所以根據(jù)選項(xiàng)可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是利用原子守恒通過排除法逐一篩選即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) I-的初始濃度
（mol?L-1）		 OCl-的初始濃度
（mol?L-1）		 OH-的初始濃度
（mol?L-1）		 初始速率v
（mol?L-1?s-1）
1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（溫 度一定時(shí)，k為常數(shù)）
①為了實(shí)施實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
1.25
1.25
 mol?L-1
②實(shí)驗(yàn)2中，a=
4×10-3
4×10-3

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是
探究OCl-離子對(duì)反應(yīng)速率的影響
探究OCl-離子對(duì)反應(yīng)速率的影響
；
④計(jì)算b、c值：b=
1
1
；c=
-1
-1

⑤若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的OH-的初始濃度變?yōu)?.1mol?L-1，反應(yīng)的初始速率v=
7.2×10-3
7.2×10-3
（mol?L-1?s-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

將40mL 1.5 mol·的溶液與30mL 3mol·的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[]或[]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（　）

A.　　　　　　　　　　  B.·

C.·　　　　　　  D. ·

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（     ）

A．Cu(OH)2                       B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2                D．CuSO4·3Cu(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2                            B．CuSO4·Cu(OH)2      

C．CuSO4·2Cu(OH)2                     D．CuSO4·3Cu(OH)2

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