Question

【題目】t℃時(shí)，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)，2 min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（溫度仍為t℃），此時(shí)B還有 0. 6 mol，并測(cè)得C的濃度為0.6 mol L-1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_______，

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

（2）x=_______，從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時(shí)，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B) =____________；

（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

Answer 1

【答案】 b、d 3 0.1 mol·L-1·min-1 減小 40%

【解析】2A(g) + B(g)xC(g)，

起始物質(zhì)的量(mol) 2 1 0

變化物質(zhì)的量(mol) 0.8 0.4 0.4x

平衡物質(zhì)的量(mol) 1.2 0.6 0.4x

則平衡時(shí)C的濃度為=0.6 mol L-1，解得x=3；

(1)a．已知反應(yīng)2A(g) + B(g)3C(g)，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量始終不變，體積不變，壓強(qiáng)也始終不變，但無法判斷是平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1，說明A的正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故b正確；c．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，無法判斷是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．A的百分含量保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3時(shí)，不能判斷是平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤，答案為bd；

(2)由分析可知x=3，從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時(shí)，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B) ==0.1 mol·L-1·min-1；

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度均減小，則正反應(yīng)速率減��；

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。