如圖所示甲～丁四種物質(zhì)均含有同一種元素，甲可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，丁是該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中共同含有的元素可能是(　　)

A．Cl  B．Fe  C．C  D．N


答案　D

解析　根據(jù)分析可知丁是一種強(qiáng)酸，排除B選項(xiàng)(最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是堿)；C選項(xiàng)(最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸)；Cl的氣態(tài)氫化物不能被氧氣氧化，Cl2不能通過兩步反應(yīng)生成最高價(jià)氧化物，則排除A選項(xiàng)，故D選項(xiàng)正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=-110.5kJ/mol

                2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)   ΔH2=-566.0kJ/mol

試寫出固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體，都會引起

       A．pH增加                           B．CH3COOH電離程度增大

C．導(dǎo)電能力減弱                      D．c(OH—) 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

則反應(yīng)HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

  A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

  C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是(　　)

A．FeS2SO2H2SO3H2SO4

B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅

C．提取食鹽后的母液含Br2的液體粗Br2Br2

D．鋁土礦NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

起始濃度/mol·L－1

反應(yīng)后溶液的pH

c(氨水)

c(HCl)

①

0.1

0.1

5

②

0.2

x

7

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)

C．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）       。

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約

為       mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同(　　)

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L(　　)

(3)22.4 L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1 mol(　　)

(4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　)

(5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　)

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