【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

【答案】 2Cl-+H2O2OH-+H2 +Cl2 陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過,陰離子和氣體不能通過,用石墨作電極電解飽和氯化鈉時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,氯氣不能通過陽(yáng)離子交換膜而進(jìn)入陰極,如果氯氣進(jìn)入陰極易和氫氣混合產(chǎn)生爆炸且易和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉而導(dǎo)致制取的氫氧化鈉不純 a d

【解析】

(1)電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿,反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+H2O2OH-+H2 +Cl2 ;

(2)陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過,陰離子和氣體不能通過用石墨作電極電解飽和氯化鈉時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣氯氣不能通過陽(yáng)離子交換膜而進(jìn)入陰極,如果氯氣進(jìn)入陰極易和氫氣混合產(chǎn)生爆炸且易和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉而導(dǎo)致制取的氫氧化鈉不純

(3)電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣,水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大,生成氫氧化鈉溶液,NaOH溶液的出口為d;Cl2在陽(yáng)極,根據(jù)裝置圖分析可以知道精制飽和食鹽水從陽(yáng)極進(jìn)入即進(jìn)口為a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)請(qǐng)寫出分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵的所有同分異構(gòu)體_______________________

2)有機(jī)物w分子式為C4H6,且其等效氫只有一種,請(qǐng)寫出w所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

3)已知,某含四元環(huán)的有機(jī)物發(fā)生這個(gè)反應(yīng)后,得到1mol,請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________

4)已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙烯制備乙炔的方案,無機(jī)試劑任意選擇,用如下流程圖表示反應(yīng)的流程

如:CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾莊園是一款專門為712歲兒童設(shè)計(jì)的安全健康益智網(wǎng)頁(yè)游戲,它和我們高中化學(xué)的摩爾沒有任何的關(guān)系,我們所學(xué)的摩爾其實(shí)是

A.國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量

B.摩爾是表示物質(zhì)的量

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分成兩層,下層幾乎呈無色的是

A.B.氯水C.CCl4D.KI溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(gH=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZYW均相鄰;②XY、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯(cuò)誤的是

A. XY、Z能形成共價(jià)化合物

B. YZ元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y > Z

C. XYZ之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3X2Z

D. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率,請(qǐng)回答下列問題。

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量________(大于、小于等于”)920kJ。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3

①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

②一定條件下,當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí),下列說法正確的是______(填編號(hào))

a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

b.N2、H2NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1 : 3 : 2

c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷,②中的溫度_______(升高降低”)。反應(yīng)過程____(”)的能量變化可用圖表示。

(4)CH4O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖:

①則d電極是____(正極負(fù)極”)c電極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )

A. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B. KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. KOH(aq)+H2SO4(濃)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度(g/mL)

二者的溶解性

-54.6

57.7

1.49

甲乙互溶

-84.3

88.5

1.53

據(jù)此,將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )

A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法

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