硫酸溶液可寫成氧化物的水化物形式：SO3·nH2O；也可寫成H2SO4的水合物形式：H2SO4·nH2O(n=1、2、3等)。則質量分數(shù)為98%的H2SO4可表示成_________或_________形式。某硫酸廠用98% H2SO4吸收SO3并生成H2SO4·SO3，然后又用水稀釋成98% H2SO4。問w g 98%的H2SO4吸收SO3,再用水稀釋，可得多少克98% H2SO4。

解析：在SO3·nH2O或H2SO4·nH2O表示式中，n(SO3)∶n(H2O)=1∶n,n(H2SO4)∶n(H2O)=1∶n均為物質的量之比。

    因此本題須將有關濃度轉化成物質的量，再根據(jù)元素守恒計算。

    98% H2SO4中：m(H2SO4)∶m(H2O)=98∶2

    則物質的量之比為：

  

    而H2SO4中SO3與H2O物質的量之比為?1∶1。

    所以98% H2SO4可寫成：SO3·H2O或H2SO4·H2O。

    用w g 98% H2SO4吸收SO3,生成H2SO4·SO3，再用水稀釋成98% H2SO4，整個過程用守恒法計算：

    w g[H2SO4·H2O](1+)[H2SO4·SO3]2(1+)[H2SO4·H2O]

列關系式：

   

            1                      

           w                         x

答案：H2SO4·H2O  SO3·H2O  w g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是
+2
+2
價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
FeO?Cr2O3
FeO?Cr2O3
．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是
粉碎礦石、升高溫度
粉碎礦石、升高溫度
．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
．
②混合溶液乙中溶質的化學式是
Na2Cr2O7和Na2SO4
Na2Cr2O7和Na2SO4
．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．
工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，b電極附近反應的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)一模）高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質量分數(shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘渣．
Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程
．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是
②
②
（填序號）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀
．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（6）步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為
Sr（OH）2
Sr（OH）2
．
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質的質量濃度x為
675
675
 g/L（計算結果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

硫酸溶液可寫成氧化物的水化物形式：SO3·nH2O（n＝1、2、3等）。也可寫成H2SO4的水合物形式：H2SO4·H2O（n＝1、2、3等）。則質量分數(shù)為98％的H2SO4可表示成________或________形式。某硫酸廠用98％H2SO4吸收SO3并生成H2SO4·SO3，然后又用水稀釋成98％H2SO4。問wg98％的H2SO4吸收SO3，再用水稀釋，可得多少克98％H2SO4。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市東城區(qū)高三下學期零模診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：

 

請回答：

（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。

（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。

（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：

 

為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。

（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

 

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。

②混合溶液乙中溶質的化學式是____。

（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a電極的電極反應式是                       ，

b電極附近反應的離子方程式是                         。

 

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