Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

I.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。

（4）滴定。當(dāng)____________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：

（5）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V==15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：____________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=____________g/100mL。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填寫(xiě)序號(hào)）____________。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】酚酞試劑 0.70 當(dāng)最后一滴滴入時(shí)，錐形瓶中液體由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 第一組數(shù)據(jù)與其余3組偏差較大，應(yīng)舍去 4.500 ab

【解析】

（2）根據(jù)題意，用NaOH滴定白醋，恰好完全反應(yīng)后，溶液顯堿性，因此選用酚酞作指示劑；

（3）滴定管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)保留2位有效數(shù)字，依據(jù)液面位置，此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL；

（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色(淺紅色)且半分鐘(或30s)內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即為滴定終點(diǎn)；

（5）根據(jù)表格數(shù)值，①組消耗NaOH的數(shù)值與另外三組相差較大，應(yīng)舍去；消耗NaOH的平均體積為=15.00mL，即醋酸的物質(zhì)的量為15.00×10－3L×0.1000mol·L－1=1.5×10－3mol，20mL溶液中白醋的物質(zhì)的量濃度為=0.075mol·L－1，原10.00mL食用白醋所含的量0.075mol·L－1×0.100L=0.0075mol，質(zhì)量為0.45g，則食用白醋的總酸量為4.500g/100mL；

（6）根據(jù)c(待測(cè))=

a、堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，即)c(待測(cè))偏大，故a正確；

b、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，即c(待測(cè))偏大，故b正確；

c、錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，即c(待測(cè))不變，故c錯(cuò)誤；

d、錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，c(待測(cè))偏小，故d錯(cuò)誤；

答案選ad。