Question

右表是元素周期表短周期的一部分，已知X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）

X		Y
	Z	W

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
• B、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W
• C、元素原子半徑大�。篨＞Y
• D、簡單離子的半徑：Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析：都是短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令x的原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+2、Z原子序數(shù)為a+9，由X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則a+a+2=a+9，解得a=7，則X為N、Y為F、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．

解答：解：都是短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令x的原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+2、Z原子序數(shù)為a+9，由X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則a+a+2=a+9，解得a=7，則X為N、Y為F、Z為S、W為Cl，
A．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性Y＞Z，故A正確；
B．HF分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)高于HCl，故B錯(cuò)誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑N＞F，故C正確；
D．S^2-、Cl^-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，根據(jù)同主族元素原子序數(shù)關(guān)系進(jìn)行推斷是關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．