14．下列實驗操作能實現(xiàn)符合題中要求的是（　　）
A．
能證明制取HBr的現(xiàn)象使燒杯中紅色褪去
B．
實驗室可用此裝置制取氨氣
C．
可以用于實驗室制取氧氣
D．
用KMnO4滴定H2C2O4

分析 A．濃硫酸可與NaBr發(fā)生氧化還原反應；
B．碳酸氫銨分解生成二氧化碳、水和氨氣，其中堿石灰可吸收二氧化碳、水；
C．過氧化鈉為粉末狀固體；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化石蕊．

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，可與NaBr發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應，不能證明制取HBr，故A錯誤；
B．碳酸氫銨分解生成二氧化碳、水和氨氣，其中堿石灰可吸收二氧化碳、水，可用于制備少量氨氣，故B正確；
C．過氧化鈉為粉末狀固體，從簡易氣體發(fā)生裝置的隔板漏下，不能控制反應，故C錯誤；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化石蕊，因高錳酸鉀為紫色，可無需加入指示劑，當加入最后一滴溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)部褪色，可說明達到滴定終點，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純、制備及實驗裝置，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下說法正確的是（　�。�
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，H+濃度增大
B．常溫下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L，此時溶液的pH=7
C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動，醋酸的電離度一定增大
D．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH=（a+1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在無色透明的酸性溶滾中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．烴A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烴B跟H2在一定條件下加成制得，則B的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．6種B．4種C．5種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．我國產(chǎn)的喜樹中可提取一種生物堿，這種生物堿的相對分子質(zhì)量在300～400之間，經(jīng)分析可知其質(zhì)量組成為C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．試確定其實驗式為C10H8NO2；相對分子質(zhì)量為348，分子式為C20H16N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成，A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D．常溫常壓下，A為氣體，B、C、D均為固體．四種物質(zhì)均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）確定四種有機物的名稱：
A甲醛、B葡萄糖、C果糖、D蔗糖．
（2）寫出D的同分異構(gòu)體發(fā)生水解的化學方程式：C12H22O11（麥芽糖）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）
（3）寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向某密閉容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如甲圖所示[t0時c（Y）未畫出，t1時c（Y） 為0.05mol•L-1]．乙圖為t2時刻改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1，X的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）若t3時改變的條件為減小壓強，則Y的起始物質(zhì)的量濃度為0.07．
（3）若t5時改變的條件是降溫，此時v（正）＞v（逆），若X的物質(zhì)的量減少0.2mol時，容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol-1．
（4）t4時改變的某一反應條件可能是AB（選填序號）．
A．使用催化劑        B．增大壓強         C．增大反應物濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一份由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物
B．溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl-）＜3n（Fe3+）
C．沉淀X的成分為二氧化硅
D．在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂

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