【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),開始時A4 mol,B6 mol;5 min末時測得C的物質的量為3 mol。請計算:

(1)5minA的物質的量濃度___________________;

(2)5minD的平均化學反應速率____________________;

(3)B的轉化率_____________________________

(4)反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為_________________。

【答案】 1.5 mol/L )0.2mol/(Lmin) 33.33% 6:5

【解析】(1)A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),
起始量 4mol 6mol 0 0
變化量1mol 2mol 3 mol2mol
5min3 mol 4mol 3 mol2mol
C(A)=3mol/2L=1.5mol/L

(2)v(D)=(2mol/2L)/5min=0.2mol/(Lmin)

(3)B的轉化率=2mol/6mol×100%=33.3%;

(4)氣體壓強之比等于氣體物質的量之比,反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比=(3+4+3+2):(4+6)=12:10=6:5。

練習冊系列答案
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H1

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H2

CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H3

回答下列問題:

1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

HH

CO

C O

HO

CH

E/kJ.mol-1

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=_____kJ·mol-1,已知△H2=58kJ·mol-1,則△H3=_______kJ·mol-1

2)反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為______(填曲線標記字母)。

3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α與溫度和壓強的關系如圖2所示。 α(CO)值隨溫度升高而_______(填增大減小)。圖2中的壓強由大到小為___________________。

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(1)此反應的化學方程式中a:b=
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為
(3)t1時N的轉化率為:
(4)下列①→⑩的說法中可以證明 H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是: ①單位時間內生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
③質量分數(shù):w(HI)=w(I2
④容器內HI(g)、H2 (g)、I2 (g)共存
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時,HI(g)濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均摩爾質量不再變化
⑨溫度和壓強一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化.

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