Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，它的電池總反應(yīng)方程式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe
B、Li-Al合金在電池中作為負(fù)極材料
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋰作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-=Li+，電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，所以正極電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與原電池正極電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，所以正極電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li-Al合金在電池中作負(fù)極材料，故B正確；
C．負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，故C錯誤；
D．充電時，陽極上電極反應(yīng)式與原電池正極上電極反應(yīng)式相反，所以其電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式得失電子確定正負(fù)極反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
 

②常溫下，1mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：
 
（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H20（g）按下表用量分別進(jìn)行反
應(yīng)：乙（g）+H20（g）?丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)平衡所需時間/min
乙  H2O 丙
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 900 2 1 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②900℃時，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：
物質(zhì) 乙 H2O 丙 H2
起始量/mol 0.8 1.0 0.6 0.8
則此時反應(yīng)的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有（　�。�
①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽離子數(shù)目為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的碳原子數(shù)為NA
③室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)為4.5NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4L02混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究．
（l）用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖．

（2）小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，取得如下數(shù)據(jù)：
X
Y
Z		 0.1g 0.3g 0.5g
1.5% 223g 67s 56s
3.0% 308s 109s 98s
4.5% 395s 149s 116s
（說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時的時間；Z是雙氧水的含量）
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇，理由是
 

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的pH=1的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鋅完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生的H2多
B、弱酸溶液產(chǎn)生的H2多
C、兩者產(chǎn)生的H2一樣多
D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一結(jié)晶水合物X?6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）指出C→G的基本反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．
（2）用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）B與D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該晶體水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250℃時將24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g．請回答：
（1）NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、常溫時，在c（H+）=
Kw
的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3-
C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
B、無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
D、通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

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