A. | 0.1 mol•L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- | |
B. | 能與鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+ | |
C. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- | |
D. | c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
分析 A.四種離子之間不反應,都不與氫氧化鈉溶液反應;
B.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應;
C.鐵離子與碘離子、硫氰根離子反應;
D.該溶液中存在大量氫離子,次氯酸根離子與氫離子反應.
解答 解:A.K+、Na+、SO42-、CO32-之間不反應,都不與NaOH反應,在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.能與鋁反應放出氫氣的溶液呈酸性或強堿性,NH4+與氫氧根離子反應,在堿性溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe3+與I-、SCN-反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液中存在大量氫離子,ClO-與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl的電子式 | B. | Cl-的結構示意圖 | ||
C. | CO2的電子式 | D. | 質量數(shù)為37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl |
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選項 | 實驗 | 結論 |
A | 相同溫度下,向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質量的鋅粒,并向甲中加入少量膽礬固體 | 產生氫氣的速率和體積:甲>乙 |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | 相同溫度下,將等質量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中 | 反應速率:粉狀大理石>塊狀大理石 |
D | 向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入幾滴0.1mol•L-1CuSO4溶液,又產生黑色沉淀 | 溶度積:KSP(ZnS)>KSP(CuS) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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