Question

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B． 能與鋁反應放出氫氣的溶液中：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺
• C． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
• D． c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應，都不與氫氧化鈉溶液反應；
B．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應；
C．鐵離子與碘離子、硫氰根離子反應；
D．該溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應．

解答 解：A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．能與鋁反應放出氫氣的溶液呈酸性或強堿性，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺與I^-、SCN^-反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．