Question

莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽，成分是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，它是一種重要的化學試劑，有如下反應：

根據以上關系，按要求填空：
（1）氣體B的電子式為

 

．紅棕色固體F高溫下和金屬鋁反應生成金屬G的化學方程式為

 

．
（2）沉淀A與稀HNO₃反應的離子方程式為

 

．
（3）與16.8g金屬G恰好完全反應的稀HNO₃溶解金屬銅的物質的量x的范圍為

 

．
（4）NH₄HSO₄是硫酸的一種酸式鹽，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c（Na⁺）

 

 c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）

 

c（SO₄^2-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）請將下列溶液中NH₄⁺濃度由大到小排序

 

①0.02mol/L NH₄HSO₄ 溶液
②0.01mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液
③0.01mol/L（NH₄）₂ CO₃溶液．

Answer 1

分析：莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽，成分是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，由轉化關系可知，沉淀A為Fe（0H）₂和BaSO₄，無色氣體B為NH₃，由Fe元素守恒及紅色固體可知，紅色固體為Fe₂O₃，溶液C為Fe（NO₃）₃，白色沉淀D為BaSO₄，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽，成分是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，由轉化關系可知，沉淀A為Fe（0H）₂和BaSO₄，無色氣體B為NH₃，由Fe元素守恒及紅色固體可知，紅色固體為Fe₂O₃，溶液C為Fe（NO₃）₃，白色沉淀D為BaSO₄，
（1）B為NH₃，其電子式為，紅棕色固體F高溫下和金屬鋁反應生成金屬G的化學方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）沉淀A與稀HNO₃反應的離子方程式為Fe（0H）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+4H₂O，故答案為：Fe（0H）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+4H₂O；
（3）G為Fe，n（Fe）=

16.8g

56g/mol

=0.3mol，與硝酸反應可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵，恰好完全反應的稀HNO₃為0.8mol或1.2mol，由3Cu～8HNO₃可知，溶解的Cu最小為0.3mol，最多為

3×1.2mol

8

=0.45mol，所以0.3≤x≤0.45，故答案為：0.3≤x≤0.45；
（4）向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應，顯堿性，則NaOH過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故答案為：＞；＜；
（5）③中相互促進水解，離子濃度最小，①②均相互抑制水解，但①中離子濃度大抑制程度大，則①中離子濃度最大，所以NH₄⁺濃度由大到小排序為①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，綜合性較強，把握鐵及其化合物的性質、硫酸鹽、鋁熱反應、硝酸的性質等為解答的關鍵，側重計算及鹽類水解、離子濃度大小的比較等反應原理的考查，題目難度較大．