根據(jù)下列事實：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強弱關(guān)系是________。
E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
由金屬活潑性的判斷條件，①中A＞B；②D是很活潑的金屬；③中B＞E；所以金屬性為D＞A＞B＞E，對應陽離子的氧化性恰好相反。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是  (    )
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究。
操 作
現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH
pH試紙變紅（約為4）

ⅰ．開始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
 
（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學用語表示）。
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br－氧化生成Br2。某學生設(shè)計實驗進行驗證，請完成下列表格：
由此實驗得出的結(jié)論是                                。
試管
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
a
取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
 
Cl2的氧化性強于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩
CCl4層沒有明顯變化
 
 
c
                                
CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色
Cl2的氧化性強于Br2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處反應的離子方程式為       ，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       。
(2)b處的實驗現(xiàn)象為           ，d處的實驗現(xiàn)象為           。
(3)c處反應的化學方程式為       ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問題。
(1)你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2__________。
A．I2B．IC．Cl2D．Cl－
(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________
(3)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘
化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣發(fā)生的變化是_____________，原因是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據(jù)是________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學認為Br2能將Fe2＋氧化為
Fe3＋而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：
試管
操作
現(xiàn)象
①
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
溶液為黃色
②
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
溶液為黃色
 
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結(jié)論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作
應該觀察到的現(xiàn)象
 
(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液
靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色
 
同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
 
你認為實驗4設(shè)計的主要目的是________________。
同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  （　　）。
A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B．在反應CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑
C．反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________。
（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：
 
步驟3溶液中含有的離子
步驟5溶液中含有的離子
I
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO42－
Ⅱ
有Fe3＋無Fe2＋
有SO42－
Ⅲ
有Fe3＋無Fe2＋
有Fe2＋
 
上述實驗結(jié)果一定能夠證明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序正確的是
①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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同步練習冊答案