Question

（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。

（1）E在元素周期表中的位置是 。

（2）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)， 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方式 。

（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（4）用圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用鐵作電極，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族（2）3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O（3）10-4；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（4）Fe-2e-=Fe2+；產(chǎn)生氣泡，有白色沉淀生

【解析】

試題解析：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，E為硫元素、C為氧元素；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，F(xiàn)處于ⅦA族，則F為Cl元素；A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，A處于ⅠA族，D與A位于同一主族，D的原子序數(shù)等于氧元素，故A為元素、D為Na元素、A2C2為H2O2、A2C為H2O；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BH3化合生成離子化合物乙，B為氮元素、甲為硝酸、乙為硝酸銨、BH3為NH3，（1）E為硫元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族；

（2）由H、O、Cl三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的化合物為HClO，與NH3反應(yīng)生成氮?dú)猓�根�?jù)電子守恒守恒有HCl生成，同時(shí)還生成水，反應(yīng)方程式為3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；（3）常溫下，硝酸溶液中水電離的氫離子等于溶液中氫氧根的濃度為mol/L=10-9mol/L，硝酸銨溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生，濃度為10-5mol/L，故由水電離出的==10-4；硝酸銨溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）用如圖所示裝置電解由NaCl的飽和溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用鐵作電極，則陽(yáng)極Fe放電，生成亞鐵離子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+，陰極氫離子發(fā)生生成氫氣，溶液中有氫氧氫氧化鈉生成，與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，有白色沉淀生成．

考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律；水的電離；電解原理