【題目】某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D. 步驟②和④，采用蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體

【答案】C

【解析】

廢催化劑主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS，由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中發(fā)生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，濾液含硫酸鋅，結(jié)晶法可得到晶體，濾渣1為CuS、SiO2，③中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O，濾渣2為S、SiO2，濾液含硫酸銅，結(jié)晶法得到膽礬，以此解答該題。

A.ZnO、ZnS可與硫酸反應(yīng)，CuS不溶于硫酸，A錯(cuò)誤；

B.①中發(fā)生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.③中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O，離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，C正確；

D.步驟②和④均為溶液結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體，則均采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法獲得晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿(mǎn)足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集

B.硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.合成氨工業(yè)中，及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和

D.合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯可用作殺蟲(chóng)劑，通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也可分解，制備時(shí)以活性炭為催化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，所用裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水

B.可通過(guò)觀(guān)察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比

C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無(wú)水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸

D.長(zhǎng)期放置的硫酰氯液體會(huì)發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱(chēng)取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。

（2）寫(xiě)出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>__________________ 。

（4）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。

（5）醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：__________________ 。

（6）寫(xiě)出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(dòng) (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理將有機(jī)廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時(shí)利用該裝置再實(shí)現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

B. 工作一段時(shí)間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小

C. 當(dāng)Y電極消耗0.5 mol O2時(shí)，鐵電極增重64 g

D. X 電極反應(yīng)式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時(shí)v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，則0~2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。（縱坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)為10-6）

（2）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如上圖所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測(cè)得溫度為T℃時(shí)，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖曲線(xiàn)II所示。圖中曲線(xiàn)I表示相對(duì)于曲線(xiàn)II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是___；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的正反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖。曲線(xiàn)I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

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