Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管  
（1）需量取濃硫酸的體積為

 

mL．
（2）實驗時需用的儀器還有

 

．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

 

（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面          
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=O.1L×1mol/L，
則V=

0.1L×1mol/L

18.4mol/L

=O.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為筒量、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（3）①定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故①正確；
②容量瓶使用時未干燥，無影響，濃度不變，故②錯誤；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，由于刻度線以上的滯留溶液會下來，溶液的體積偏大，濃度偏低，故③錯誤；
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故④錯誤；
故答案為：①．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及容量瓶的使用，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．