Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、共價化合物中可能含有離子鍵
• B、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2--四種離子的半徑依次減小
• C、

  208 84

  Po、

  209 84

  Po、

  210 84

  Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
• D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H₂O、H₂S、H₂Se穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,核素,元素周期律的作用,化學鍵

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物；
B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小；
C．電子數(shù)等于質子數(shù)，同種元素不同核素的電子數(shù)相同；
D．元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答： 解：A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，則共價化合物中不可能含有離子鍵，故A錯誤；
B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小，所以Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2--四種離子的半徑依次增大，故B錯誤；
C．電子數(shù)等于質子數(shù)，同種元素不同核素的電子數(shù)相同，則

208 84

Po、

209 84

Po、

210 84

Po三種原子的核外電子數(shù)相同均為84，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S＞Se，則H₂O、H₂S、H₂Se穩(wěn)定性依次減弱，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了化合價和共價化合物、離子半徑比較、同位素、非金屬性等，題目難度不大，注意把握離子半徑的比較方法．