將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B．因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

C

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)為固體分解，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量一直不變，故A錯誤；B、△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時為自發(fā)反應(yīng)，故應(yīng)高溫自發(fā)，B錯誤；C、15℃是設(shè)二氧化碳濃度是xmol/L，則氨氣濃度是2x mol/L，故平衡氣體總濃度2.4×10－3mol/L10－3mol/L ，C正確；達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大，D錯誤。

考點：化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡的移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在、溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)在溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）I、常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。

（2）已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)

當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH= 。

（3）當(dāng)混合液的pH＝________時，開始放出CO2氣體。

II、（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____________________（填寫電離平衡移動情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______________。

（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是________mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖Ⅰ表示常溫下鹽酸滴加到0.1 mol/L某強(qiáng)堿溶液得到的滴定曲線

B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的句數(shù)是

①常溫時NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；

③HNO2與NaCl不能反應(yīng)；

④常溫下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；

⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH＝2.2；

⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多；

⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大；

⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大。

A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）在一定溫度下，將2 mol A和1 mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了1mol D，并測得C的濃度為0.5 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x的值等于________________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，（填數(shù)值）升高溫度時K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入A的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①寫出OA段的離子反應(yīng)方程式

②寫出BC段的化學(xué)方程式

③合金中鎂的質(zhì)量 g。

④鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是

A．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

B．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多

C．苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能

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