一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的                                                    (    )

A.NaOH(s)           B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用.請回答下列問題:
(1)實驗室制取氯氣的反應原理為:MnO2+4HCl(濃) 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中被還原的元素是
Mn
Mn
,還原劑是
HCl
HCl

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L,則被氧化的HCl的物質的量為
3mol
3mol
,反應中轉移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024

(2)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質.
下列說法正確的是
b
b


a.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
b.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成
c.Ⅲ圖中:生成藍色的煙
(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當人們逃離爆炸現(xiàn)場時,可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質是
d
d

a.NaOH      b.NaCl       c. KOH      d. Na2CO3
(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中,兩溶液的紅色均褪去.加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是
SO2
SO2
.將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色.為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應,應向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
(填化學式).經(jīng)實驗證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應,且SO2被氧化,該反應的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應時,向鹽酸中加入適量的下列物質,能減緩反應速率,但不影響生產(chǎn)H2的總量,適宜的方法組合為(  )
①NaOH固體 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的:①NaOH固體;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固體;⑥NH4Cl固體;⑦CuSO4固體  ⑧CaCO3固體( 。

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