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6．既與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的氧化物是（　　）
A．Al（OH）3B．Al2O3C．NaHCO3D．Al

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸和蛋白質都既能和稀鹽酸反應又能和NaOH反應，由兩種元素組成且其中一種元素是O元素的化合物是氧化物，據此分析解答．

解答 解：A．氫氧化鋁能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故A錯誤；
B．氧化鋁能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，所以屬于兩性氧化物，故B正確；
C．碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽，但碳酸氫鈉屬于鹽而不是氧化物，故C錯誤；
D．鋁能和NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，屬于金屬單質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質及基本概念，明確物質性質及概念內涵是解本題關鍵，注意物質性質的總結歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．己知25℃、101kPa時：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知該題中Al與O2的反應中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意義為4molAl（s）與3molO2（g）反應，生成2mol Al2O3（s）放出的能量為2834.9kJ．由此得出的正確結論是（　�。�
A．等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應
B．等質量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
C．根據上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應
B．化學反應的實質是舊鍵的斷裂與新鍵的生成
C．化學反應中的能量變化都是以熱能的形式表現出來
D．放熱反應發(fā)生時不需加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．常見的紐扣電池為Ag-Zn電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充Zn-Hg合金作負極的活性材料，電解質溶液為濃KOH溶液．寫出此電池的正極和負極反應式以及電池總反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組用如圖所示裝置探究SO2的性質．
請回答：
（1）裝置②在實驗中的作用是尾氣吸收，防止污染空氣．
（2）若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液褪色，說明SO2具有漂白性．
（3）若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液變紅，說明SO2的水溶液顯a（填字母）．
a．酸性      b．堿性
（4）若X為紫紅色酸性高錳酸鉀溶液（強氧化劑），可觀察到裝置①中溶液顏色變淺或褪色．你推測，SO2在該實驗中表現還原性（填“氧化”或“還原”）．
（5）若空氣中排放的SO2超量，則引起的環(huán)境問題將會是酸雨 現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序為O＞N＞C＞H．其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為sp2
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有be（填序號）．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．金屬鍵      d．范德華力      e．共價鍵
（4）M與W（分子結構如圖1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內氫鍵，使溶解度減�。�
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實際晶胞的體積下小于計算值，實際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切是相交，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數為4NA
B．1 mol羥基中電子數為10NA
C．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．學習一門科學知識，是想利用科學知識解釋生活當中的現象以及創(chuàng)造更加美好的生活，某同學學習了蛋白質變性的性質之后，就試著設計方法來對食物進行消毒，其中合理的是（　　）
A．煮沸水消滅水當中的細菌
B．加強酸或強堿對餐具進行消毒
C．用甲醛氣體對食物進行消毒
D．用重金屬鹽消毒后加牛奶沖洗后再食用

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