14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同質(zhì)量的CO2（g）和干冰相比較，干冰的能量一定高于CO2（g）
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化只可能有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定能自發(fā)進(jìn)行

分析 A．氣態(tài)二氧化碳具有的能量大于固態(tài)；
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量出熱量外，還可以表現(xiàn)為光能、電能；
C．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，與反應(yīng)物、生成物狀態(tài)有關(guān)；
D．有的放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃．

解答 解：A．干冰為固態(tài)二氧化碳，相同質(zhì)量的CO2（g）和干冰相比較具有相同物質(zhì)的量，干冰的能量一定低于CO2（g），故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等，如燃燒發(fā)光、放熱，原電池還可以轉(zhuǎn)換成電能，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過(guò)程無(wú)關(guān)，故C正確；
D．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，如氫氣與氧氣的反應(yīng)需要點(diǎn)燃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，題目難度不大，明確常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某聚酯纖維結(jié)構(gòu)如下：，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
B．該聚酯纖維不能水解
C．該聚酯纖維單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇
D．該聚酯纖維含有親水基羥基，在水中溶解度較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．蛋白質(zhì)的鹽析反應(yīng)中用到的鹽是（NH4）2SO4、Na2SO4，它們的名稱分別是硫酸銨、硫酸鈉，它們都屬于硫酸鹽．鹽析之后的蛋白質(zhì)加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸銅，不會(huì)（填“會(huì)”與“不會(huì)”）出現(xiàn)與鹽析現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
B．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
D．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0 表示吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍•切哈諾沃、阿夫拉姆•赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文•羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．今有一個(gè)多肽分子，其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其完全水解后得到下列四種氨基酸：甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、苯丙氨酸（C9H11O2N）和谷氨酸（C5H9O4N）．則一個(gè)該多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子數(shù)為（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，有機(jī)物Z中含有羧基，有機(jī)物Y中含有一個(gè)羧基，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X可能是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
C．Z可能含有多個(gè)羧基D．X中含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．回答下列問(wèn)題：
（1）已知下列反應(yīng)：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．（用△H1△H2△H3表示）
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ；若x=0.75時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（　�。�
A．0.1mol羥基中含有1 mol電子
B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2O
C．CH2Cl2具有兩種同分異構(gòu)體
D．圖中有機(jī)物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9．

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