將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是(   )
A．原合金質(zhì)量為0.92 g
B．標準狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL
C．圖中m值為1.56 g
D．圖中V2為60 mL
C

試題分析：反應后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL。所以Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，原混合物中含有Al為0.54g，當鹽酸加100mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g。反應過程中產(chǎn)生氫氣0.05mol，1120mL。所以C項正確，答案選C。
點評：搞清楚圖像中每一段發(fā)生的變化以及圖像中數(shù)字的含義。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是
A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量
C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應后，而在某一端要再放一個0.2克砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（  ） 
A．Al和FeB． Mg和AlC．Fe和CuD．Na和Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（ ）
A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是      
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的O原子數(shù)為NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
C．2.4g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（   ）
A．5mol/LB．7.5 mol/LC．10 mol/LD．2.5 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的c (Cl-)與100mL 1mol·L-1 氯化鋁溶液中的c (Cl-)相等
A．300ml 1mol·L-1氯化鈉溶液B．150ml 2mol·L-1 氯化銨溶液
C．75ml 3mol·L-1氯化鈣溶液D．120ml 1.5mol·L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(     )
A．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（24分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是            （填右圖相應儀器的序號）；
除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是          ，其作用按使用的先后順序分別是_               和___    _____。
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是                。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1 ~ 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該________________
A. 直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中           B. 再用膠頭滴管加水，重新定容
C. 將此溶液倒掉，重新配制           D. 直接貯存于容量瓶中
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水                                     ________
②稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中               ________
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中             ________
④若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度                     ________

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