【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關系。

(1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少？

(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

【答案】1.44g；1.08g；1.4mol/L

【解析】鎂鋁合金溶解在鹽酸中轉(zhuǎn)化為氯化鎂、氯化鋁，然后加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像可知開始階段沒有沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸過量，沉淀達到最大值后過量的氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，最終的沉淀是氫氧化鎂，結合圖像分析解答。

（1）由圖像可判斷10mL溶液中鋁離子、鎂離子全部沉淀用去氫氧化鈉溶液的體積是14mL－2mL＝12mL，物質(zhì)的量是0.012L×1mol/L＝0.012mo；而隨后氫氧化鋁溶解用去了2mL氫氧化鈉，物質(zhì)的量是0.002mol，由Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知生成的氫氧化鋁是0.002mol，根據(jù)鋁原子守恒可知原合金中金屬鋁的物質(zhì)的量是0.002mol×200mL/10mL＝0.04mol，質(zhì)量是0.04mol×27g/mol＝1.08g；根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓可知生成0.002mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.006mol，則沉淀鎂離子消耗氫氧化鈉是0.012mol－0.006mol＝0.006mol，所以根據(jù)Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知鎂離子的物質(zhì)的量是0.003mol，因此根據(jù)鎂原子守恒可知原合金中金屬鎂的物質(zhì)的量是0.003mol×200mL/10mL＝0.06mol，質(zhì)量是0.06mol×24g/mol＝1.44g；

（2）當NaOH滴至14mL時，鎂鋁全部沉淀，溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)Cl原子守恒，即得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.014mol，所以c（HCl）=0.014mol÷0.01L=1.4mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物H 是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路 線如下 ：

已知： A 與M 互為同系物�；卮鹣铝袉栴}：

(1) A的系統(tǒng)命名為_____________。F分子中含有的官能團名稱為__________________。

(2) B→C的反應條件為______________________。反應③、⑥的反應類型分別為_________、_________。

(3) 反應⑧的化學方程式為___________________________________。

(4) 化合物X 為H 的同分異構體，X 能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜有4 種峰。寫出兩種符合要求的X 的結構簡式________________。

(5) 根據(jù)上述合成中的信息，試推寫出以乙烯為原料經(jīng)三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線__________(其他試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

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【題目】關于SO2與NO2的下列說法正確的是

A. 都能引起光化學煙霧 B. 都能使石蕊試液先變紅后褪色

C. 都是酸性氧化物 D. 都能與氫氧化鈉溶液反應

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【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（ ）

A.價格便宜，不易生銹B.有銀白色金屬光澤，導電性好

C.烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好

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【題目】某小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量．

（1）檢驗裝置B氣密性：塞緊三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若________________，說明裝置不漏氣．

（2）裝置A的作用是____，裝置C中的試劑為___．

（3）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？____（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是____________________．

（4）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源物質(zhì)中不是源于太陽能的是(　　)

A.煤炭

B.水能

C.地熱能

D.沼氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO

B. CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O

C. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－

D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】L多巴胺是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下

下列關于L多巴胺的敘述不正確的是(　　)

A. 它屬于α氨基酸，既具有酸性，又具有堿性

B. 它遇到FeCl3溶液顯紫色

C. 它可以兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物，該化合物中有3個六元環(huán)

D. 它既與酸反應又與堿反應，等物質(zhì)的量的L多巴胺最多消耗NaOH與HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸�，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。

（2）方法二：氯化鈉電解法

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（3）方法三：草酸還原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________，提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。

（4）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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