Question

19．500攝氏度下．在某恒壓的容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)．當(dāng)平衡時(shí)．測(cè)得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時(shí)容積為2升，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將（　�。┮苿�(dòng)．

• A． 正向
• B． 逆向
• C． 不動(dòng)
• D． 無(wú)法判斷

Answer 1

分析 依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算，利用化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到平衡常數(shù)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN₂，保持溫度和壓強(qiáng)不變，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，向此容器內(nèi)通入0.36mol N₂，此時(shí)容器體積可以依據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算此時(shí)的體積，計(jì)算的濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

解答 解：若在某件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在某恒壓的容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)．當(dāng)平衡時(shí)．測(cè)得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時(shí)容積為2升，列式計(jì)算平衡濃度，
                 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）   0.6    0.5         0
變化量（mol/L）  0.1     0.3        0.2
平衡量（mol/L）  0.5     0.2        0.2
則此條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{2}}{0.5×0．{2}^{3}}$=10；
保持溫度和壓強(qiáng)不變，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，向此容器內(nèi)通入0.36mol N₂，此時(shí)容器體積為（1.0mol+0.4mol+0.4mol）：（1.0mol+0.4mol+0.4mol+0.36mol）=2：V，V=2.4L，所以Q_（c）=$\frac{0．{2}^{2}}{（0.5+0.18）×0．{2}^{3}}$=0.74＜K=10，平衡正向進(jìn)行，
故選A；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡常數(shù)概念計(jì)算、平衡移動(dòng)方向的判斷，化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，注意恒壓容器加入氮?dú)夂蟮捏w積變化，濃度商和平衡常數(shù)比較來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向的應(yīng)用．