觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（    ）
A．裝置①中燒杯內(nèi)中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段時(shí)間后看不到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成，該裝置可看作金屬的析氫腐蝕
B．裝置②鹽橋中的Cl—向硫酸銅溶液移動
C．裝置③中外電路電流方向：b極 →a極
D．裝置④中陽極反應(yīng)：2 Cl——2e- = Cl2 ↑
B

試題分析：A、裝置①是原電池裝置，鋅作負(fù)極，鐵作正極，亞鐵離子遇到K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成，看不到現(xiàn)象說明鐵沒有被氧化，電解質(zhì)溶液顯酸性，因此發(fā)生析氫腐蝕，正確；B、裝置②是雙液電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，鹽橋中陰離子移向負(fù)極，向左移，錯(cuò)誤；C、裝置③是燃料電池，氫氣作負(fù)極，氧氣作正極，電流從正極流向負(fù)極，正確；D、裝置④是電解池，陽極陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月。其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO32—＋6H2O，則下列說法正確的是(　　)
A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某裝置如圖所示，該裝置工作過程中，下列判斷錯(cuò)誤的是

 
甲池
乙池
A
Zn極：Zn-2e－= Zn2+
Cu極：Cu-2e－= Cu2+
B
Cu2+移向C電極
Cl－移向Fe電極
C
每消耗1molZn
生成1mol氣體
D
C極的質(zhì)量增加ag
Cu極的質(zhì)量減小ag
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是
x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
y極：H2(氣)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
回答下列問題：
(1)x是________極，發(fā)生________反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”，下同)
(2)y是________極，發(fā)生________反應(yīng)。
總反應(yīng)方程式為______________________。
(3)若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是(　　)。
A．N上有氣體放出
B．M為負(fù)極，N為正極
C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。

①電池中電解質(zhì)溶液為________。
②正極反應(yīng)式為________。
③放電時(shí)，NH4+向________（填“正極”或“負(fù)極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。
A．微熱
B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液
D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（  ）
A．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4
C．該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2C
D．甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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