【題目】下列說法不正確的是

A. 水玻璃可用作建筑黏合劑 B. 硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D. 碘化銀可用于人工降雨

【答案】C

【解析】

A、水玻璃是Na2SiO3的水溶液,可以作建筑的黏合劑,故A說法正確;B、硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防止缺鐵性貧血的藥劑,故B說法正確;C、碳酸鈉的水溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液堿性強,因此治療胃酸過多,應用碳酸氫鈉,故C說法錯誤;D、碘化銀可用于人工降雨,故D說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學原理為Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是

A. 該反應中,鈉作還原劑,二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3,共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 該反應中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D. 還原性Na大于C

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中,正確的是(

A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分離

B.菠菜中的色素可用色譜法分離

C.從粗苯甲酸固體中提純苯甲酸,可以用蒸餾法

D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。

已知:2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點-59℃、沸點11℃;H2O2沸點150℃

請回答:

⑴儀器A的作用是_____;冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。

⑵空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因______。

(3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成,將其補充完整:①_____(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

(4) H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應增加一個設備。該設備的作用是______,餾出物是_______。

(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是_______

A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時,應使洗滌劑快速通過沉淀

D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合,在恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g),圖1是在兩種投料比[c(CO2)/c(H2+ CO)]分別為1:4和1:6時,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線, 圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖

下列有關(guān)說法正確的是

A. 圖1中b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

B. 圖1中a點對應的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%

C. 圖2中電極M上發(fā)生還原反應

D. 圖2中電極N的反應式: H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是現(xiàn)代社會中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。

(1)目前工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨。

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_____________________________。

② NH3和PH3的分解溫度分別是600℃和500℃,熱穩(wěn)定性差異的原因是

____________________________________________________ ,

元素的非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

(2)工業(yè)合成氨主要經(jīng)過原料氣(N2、H2)的制取、凈化、壓縮合成三大過程。

①天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:

1mol CH4(g)通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式是

______________________________________________________。

②CO變換過程可由Fe2O3催化完成。將下述催化過程補充完整:

i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

ii._____________________________________________

③醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO反應為:

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。

下圖表示壓強和溫度對醋酸銅氨液吸收CO能力的影響。LL1、L2),X可分別代表壓強或溫度。

i.X代表的物理量是_________。

ii.判斷L1L2的大小關(guān)系并簡述理由_________________________________________。

(3)電化學法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導體作為電解質(zhì),用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖:

①Pt-C3N4電極反應產(chǎn)生的氣體是NH3______。

②實驗表明,其它條件不變,逐漸增加電解電壓,氨氣生成速率會逐漸增大,但當電解電壓高于1.2V后,氨氣生成速率反而會隨電壓升高而下降,分析其可能原因_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,俗稱“鋇餐”,碳酸鋇卻不能作“鋇餐”,這是因為

A. 硫酸鋇不溶于水,碳酸鋇溶于水

B. 硫酸鋇是強酸鹽,碳酸鋇是弱酸鹽

C. 硫酸鋇不溶于水但溶于酸,碳酸鋇不溶于水也不溶于酸

D. 硫酸鋇不溶于水也不溶于酸,碳酸鋇不溶于水但能溶于酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】做下列實驗時,應將溫度計水銀球插入反應混合液中的是( )

A. 制蒸餾水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分餾

查看答案和解析>>

同步練習冊答案