13．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．氨可用作制冷劑
B．氧化鋁可用作耐火材料
C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D．硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等

分析 A．氨氣易液化，在揮發(fā)過(guò)程中吸收熱量；
B．氧化鋁熔點(diǎn)高；
C．晶體硅是太陽(yáng)能電池板、半導(dǎo)體的材料，光導(dǎo)纖維是二氧化硅晶體；
D．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性．

解答 解：A．氨氣易液化，在揮發(fā)過(guò)程中吸收熱量，帶走環(huán)境中的熱量，常用來(lái)做制冷劑，故A正確；
B．氧化鋁熔點(diǎn)高可用作耐火材料，故B正確；
C．光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅晶體，晶體硅是太陽(yáng)能電池板、半導(dǎo)體的材料，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制備硅膠和木材防火劑等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，主要是氨氣、氧化鋁、硅酸鈉、二氧化硅的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是HCN（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是B（填序號(hào)）．
A．升高溫度      B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體      D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol•L-1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥0.26mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2含有的氯原子數(shù)為0.1NA
B．3.4 g NH3含有的分子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+數(shù)為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在配制過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌和引流
B．用到的儀器有250 mL容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行后續(xù)操作，所配溶液濃度偏高
D．液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子
B．OH-和HF均是含有極性鍵的10電子粒子
C．CHCl3和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．1 mol D216O（重水）中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉
B．燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣
C．試管D中收集得到的是H2
D．3 mol單質(zhì)Fe全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．醋酸C．氫氧化鋇D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列金屬不能被稀硫酸腐蝕的是（　�。�
A．黃銅（銅、鋅）B．硬鋁（鋁、銅、鎂、硅）C．焊錫（錫、鉛）D．18K黃金（金、銀、銅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列除去有關(guān)物質(zhì)中雜質(zhì)的方案中，正確的是（　�。�

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)使用的試劑除去雜質(zhì)的方法
A Cl2氣（HCl氣）NaOH溶液，濃硫酸洗氣
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過(guò)濾
CNa2CO3固體（NaHCO3） ----灼燒
DI2 （H2O） CCl4蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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