．下列判斷正確的是（    ）

A．酸酐一定是氧化物              B．晶體中一定存在化學鍵

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物    D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′


【知識點】晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、E3   E4

【答案解析】C   解析：A、酸酐多數(shù)是氧化物，但不都是是氧化物 ，故A錯誤；B、稀有氣體形成的晶體中不含化學鍵 ，故B錯誤；C正確；D、白磷是正四面體，但是鍵角60°，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等知識，利用列舉法即可解答。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法，在方框內(nèi)填入所分離的有關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象

   和結(jié)論一定正確的是                                                   (　　)

   A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

B．加入有色布條，一會兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2分子存在

   C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在

   D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


．下列圖示與對應的敘述相符的是

        圖1                 圖2                 圖3                圖4

A．由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率

D．圖4是用0.l000 mol·L－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

（1）       該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________.

（2）       該反應的正反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（3）       容器I中的反應達到平衡時所需的時間____________(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

  (4)a=     b=     

  (5)已知下面兩個反應(m、n.均大于0)：

    反應①：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)   ΔH=-m kJ·mol-1

    反應②2 CO(g)+4 H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-n kJ·mol-1   

則下列m與n的關系中，正確的是      （填字母)。

      A.    n﹥2m   B. m ﹥2 n   C.    n﹥m   D.   m﹥3n

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負化合價之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

請用化學用語回答下列問題：

(1) D+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；

(2) C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為                           ；

(3) 乙屬于         分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為                           ，

(4) 將少量甲投入到AlCl3溶液中反應的離子方程式為                           ；

(5) 丙屬于         晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是         ；

氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是

  ①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

  ②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿金屬及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，下列說法正確的是

　A．鈉鉀合金能用作原子反應堆的導熱劑是由于二者是活潑金屬易失電子

　B．用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好

　C．碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因為碳酸鈉是堿

　D．五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11 mol3·L－3，如向100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液使Mg2＋沉淀，當溶液中[Mg2＋]降到1×10－5 mol·L－1時可以認為Mg2＋已沉淀完全，問至少需將溶液的pH調(diào)節(jié)到多少可使Mg2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小體積為多少？

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