Question

【題目】氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過(guò)精制。學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

（1）操作a的名稱(chēng)是 ，所用玻璃儀器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀,則試劑甲為 溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3） 試劑丙為 溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。判斷試劑丙是否過(guò)量的方法是： ____________。

（4）在第Ⅴ步中,加入試劑丁直到溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式 ___________________。

Answer 1

【答案】

（1）過(guò)濾；玻璃棒、漏斗、燒杯（2）NaOH

（3）Na2CO3 ；向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過(guò)量。（其它正確答案均可得分）

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）在食鹽水中，實(shí)現(xiàn)溶液和泥沙難溶物的分離可以采用過(guò)濾的方法，過(guò)濾用到的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過(guò)濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，加入過(guò)量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，故答案為：NaOH；

（3）溶液D中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+；檢驗(yàn)碳酸鈉是否過(guò)量可以向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過(guò)量，故答案為：Na2CO3 ；向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過(guò)量；

（4）在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以講過(guò)量的氫氧化鈉以及過(guò)量的碳酸鈉除掉，此過(guò)程的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。