【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)II:試管溶液中中出現(xiàn)氣泡,溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

C. 實(shí)驗(yàn)III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D. 實(shí)驗(yàn)IV:加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,該分散系產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【解析】A.溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng),苯層無(wú)色,故A錯(cuò)誤;B.稀鹽酸有揮發(fā)性,生成的CO2中混有HCl氣體,硅酸鈉溶液中通入HCl氣體也能出現(xiàn)白色沉淀,則無(wú)法證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng),則廣口瓶?jī)?nèi)氣體為紅棕色,故C錯(cuò)誤;D.煮沸溶液至紅褐色,生成膠體,當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故正確;故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na)=0.6 mol·L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí),殘留物的質(zhì)量是( )

A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定,其本質(zhì)原因是____________________,工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮,一是__________,二是__________。

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

共價(jià)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

391

結(jié)合表中所給信息,下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系的是__________。

(3)一定條件下,氨與水的反應(yīng)存在限度,氨水成弱堿性,用一個(gè)化學(xué)用語(yǔ),表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因____________________。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥,俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成,硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有______________________________。

(5)氨氧化法可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸,寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________、____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕,鋼筒在裝氯之前必須

A. 除去鐵銹 B. 用鹽酸清洗 C. 徹底干燥 D. 加點(diǎn)鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH 表示,左、中、右室間分別以離子交換膠分隔。下列說(shuō)法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時(shí)中間室的Cl-移向左室,Na+移向右室

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(

A. 苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯

B. 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯

C. 乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷

D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得12-二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C均為單質(zhì), A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,室溫下B是一種黃綠色氣體,C是最輕的無(wú)色氣體、也是一種良好的高能燃料,在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。

請(qǐng)回答:

(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A_____________,B_______________,C________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素,其原子序數(shù)依次增大,B的p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,A原子的第一電離能比B大,C原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D 、E原子的最外層電子數(shù)均為1,D的單質(zhì)是常見(jiàn)的活潑金屬, E的次外層電子為全充滿結(jié)構(gòu)。

(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________(填元素符號(hào)),E原子的核外電子排布式是________________,第一電離能A>B,原因是________________________________

(2)A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________,M中A原子的雜化形式是________________________________。

(3)C可形成多種含氧酸,其最高價(jià)含氧酸Q的酸根的空間構(gòu)型是_____________________,另一種含氧酸R的相對(duì)分子量比Q小32,且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL,則含氧酸R的結(jié)構(gòu)式是_______________________。(已知:含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應(yīng))

(4)E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成[E(NH3)2]+,該離子在水溶液中呈無(wú)色,該離子中E的

化合價(jià)為___________,若向該離子中繼續(xù)通入O2,可生成[E( NH3)4]2+,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________

(5)碳原子可形成多種同素異形體,C60便是其中之一,D單質(zhì)可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物,其陰離子是C60-,該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為NaC1型,則每個(gè)晶胞中含有的D+的數(shù)目是________個(gè),已知:晶胞中最近的D+之間的距離為a pm,則該物質(zhì)的密度ρ=___________g/cm3

(只需寫出表達(dá)式即可)

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