Question

某無色澄清溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．為確認(rèn)溶液組成進行如下實驗：（1）取少量上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中加入過量的鹽酸，沉淀部分溶解．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒有明顯現(xiàn)象．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

1. A.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺
2. B.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-，一定不存在Na⁺、K⁺NH₄⁺Cl^-
3. C.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Na⁺、K⁺Cl^-
4. D.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Cl^-，可能存在Na⁺K⁺

Answer 1

D
分析：（1）取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO₃和BaSO₄，則溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中有NH₄⁺；
（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有Cl^-．
解答：（1）取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO₃和BaSO₄，則溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中有NH₄⁺；
（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有Cl^-．
故溶液中一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Cl^-，可能存在Na⁺K⁺．
故選D．
點評：本題考查常見離子的檢驗，難度不大，注意利用常見離子的性質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)來分析，（1）中白色沉淀學(xué)生易分析錯誤．