【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是（ ）
A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
【答案】B
【解析】A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；
B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少，沉淀的量保持不變，故B正確；
C、假設含2molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段滴加入3molBa（OH）2時，2mol鋁離子和3mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成2mol氫氧化鋁和3mol硫酸鋇沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）2時，繼續(xù)形成1mol的硫酸鋇沉淀但同時有會溶解2mol氫氧化鋁沉淀，所以這一段沉淀的物質(zhì)的量并沒有增多反而減小，再滴加入Ba（OH）2時無反應發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤．
故選B．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 
2HI（g）, 下列說法能說明此反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時生產(chǎn)2mol HI
B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的密度恒定不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq） 
Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應△H>0
D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：__________________。
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為______________.
②X可能為__________（填代號）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
②A中所含有的化學鍵類型為___________________。
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為______________，E是________________(填化學式)。
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