(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號);其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號)。
①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個規(guī)律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是               ,
請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                。
(1)④  1 ②
(1)5種溶液中H2SO4、HClO4為強酸，相同濃度時H2SO4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱的，根據(jù)“酸越弱越水解”并結(jié)合題干信息，相同濃度時NaCN堿性強，則對應(yīng)的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO32-對應(yīng)酸為HCO3-,此處易將Na2CO3溶液堿性更強誤認(rèn)為H2CO3酸性最弱。
(2)從題給3個轉(zhuǎn)化可以看出，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因為生成溶解度更小的物質(zhì)。因AgI的溶解度小于AgCl,白色沉淀AgCl能夠轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的
A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）
D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是           (　　)。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大�。孩伲舰冢舰�
B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了同時對農(nóng)作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl②K2CO3  ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不適合的組合是 
A．②③④B．①③④C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
完全沉淀的pH
3.7
5.2
11.0
 
實驗步驟如下：

(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
(2)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
(3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是______________________。
(4)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為________，再進(jìn)行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過
濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是
A．氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是
A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
B．H2O+H2OH3O++OH-
C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．PO43-+H2OHPO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c (Ca2＋)________，原因是____   ______________(用文字和離子方程式說明)。
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關(guān)變化錯誤的是
A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/LB．水的電離程度變大
C．n（Cl-）無變化D．pH小于a+1

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