Question

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氫氣的燃燒熱為241．8 kJ· mol-1

B．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1，則含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ/mol的熱量

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0 則石墨比金剛石穩(wěn)定

D．己知C(s)+ O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H2，則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，故A錯(cuò)誤；則含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，金剛石的能量大于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；同質(zhì)量的碳完全燃燒放出的熱量多，△H1<△H2，故D錯(cuò)誤。