【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案:將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 mol.L-1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時,取出鐵片,用水沖洗、烘干后稱量,質(zhì)量為m2。下列說法正確的是( )
A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則h=(m1-m2)/( ρS)
B.鋅電極的電極反應(yīng)式為 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
C.鋅和石墨在堿溶液中形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨上不再有氣泡時,立即取出鐵皮,沖洗后用酒精燈加熱烘干,鐵片可能部分被氧化導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿,方案如下:
(一)實(shí)驗(yàn)原理:向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳,析出溶解度較小的碳酸氫鈉。(1)寫出相關(guān)離子方程式 。
(二)實(shí)驗(yàn)裝置:所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如下圖所示:
(三)實(shí)驗(yàn)步驟:
(2)組裝好裝置,然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。
(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水,并將其浸入冰水中;D中加入足量氫氧化鈉固體,E中加入足量濃氨水;B中加入足量碳酸鈣粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ,選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。
(4)先打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時,觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時,再打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶,大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn),約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。
(四)純堿制備:
(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲得到純堿,將固體過濾、洗滌后,還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑,裝置任選),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸,再通過足量的過氧化鈉,過氧化鈉增重0.28g,則制得的純堿質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是__________________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極,陽極逸出的氣體是___________。
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理_______________________。
(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH= a kJ·mol-1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中,投料為3 mol H2和1 mol CO2時,測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。
已知:H2和CH2=CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol-1和-1411.0 kJ·mol-1。H2O(g) H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
請回答:
(1)a=__________kJ·mol-1。
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在____________下自發(fā)(填“高溫”或“低溫”),理由是____________。
(3)計(jì)算250 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=____________。
(4)下列說法正確的是____________。
a.平衡常數(shù)大。M>N
b.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大。M>N
c.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
d.其他條件不變,若投料改為4 mol H2和1 mol CO2時,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2
e.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
(5)保持某溫度(大于100℃)不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,至t0時達(dá)到化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變,t2時重新達(dá)平衡。作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖像。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究草酸晶體的分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了右圖的裝置,其中裝置B的主要作用是_____________________。通過觀察裝置C中的__________________________現(xiàn)象,可以確定草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_________________________________。
(2)另一組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中不可能只有CO2,從氧化還原反應(yīng)知識的原理推測可能含有 CO,為了進(jìn)驗(yàn)證此猜想,該組同學(xué)選用了實(shí)驗(yàn)中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span> A、B、_______________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是__________________。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )。
A.1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B.1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等.
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、
CO2。OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(3)與CN-互為等電子體的一種離子為 (填化學(xué)式);1mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成.已知小立方體如圖所示.該合金的化學(xué)式為 。
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