Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問(wèn)題：

（1）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。

（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是___；

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）CCl4是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，寫(xiě)出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，原因是___。

（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。

Answer 1

【答案】Si 1s22s22p4 3p ac 極性 非極性 SiH4與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子晶體的熔沸點(diǎn)與式量有關(guān)，式量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸點(diǎn)比CH4高 CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 加入氯化鈣后，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，促使上述平衡左移，OH-濃度減少，故溶液顏色變淺

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，X是硅元素、Y是氧元素、Z是氯元素。

（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，表中元素原子半徑最大的是Si，Y是氧元素，氧原子的電子排布式是1s22s22p4，Z是氯元素，氯原子的電子排布式是1s22s22p63s23p5，核外電子能量最高的電子亞層是3p。

（2）a.氯氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明有硫單質(zhì)生成，可知氯氣氧化性大于硫，所以Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故選a；b.氧化性與元素得電子難易有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，故不選b；c.元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，HCl的分解溫度高，說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故選c；答案選ac；

（3）CCl4是共價(jià)化合物，各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式是，C-Cl鍵是不同原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵，CCl4具有正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心重合，屬于非極性分子，所以CCl4是含有極性共價(jià)鍵的非極性分子。SiH4與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子晶體的熔沸點(diǎn)與式量有關(guān)，式量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸點(diǎn)比CH4高。

（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，水解的離子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ca2+=CaCO3↓，碳酸根離子濃度減小，促使上述平衡左移，OH-濃度減少，故溶液顏色變淺。