10．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（　　）
A．溶液與膠體屬于包含關(guān)系
B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
C．電解質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

分析 應(yīng)用各知識(shí)點(diǎn)的概念，理解概念間相關(guān)的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項(xiàng)從而判斷正確與否，從物質(zhì)分類的知識(shí)可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物，分散系包括溶液、膠體、濁液，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)前后是否含有元素化合價(jià)變化分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)等．

解答 解：A．溶液和膠體屬于分散系中的分類，屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，故B正確；
C．依據(jù)化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電情況把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)與化合物屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，有些化合反應(yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，二者是交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是對概念間關(guān)系的考查，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．
若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產(chǎn)H2的方法之一．常溫下，電解250mL飽和食鹽水一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕0.365g（假設(shè)氣體全部逸出）．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產(chǎn)生乙炔和氫氣，若1m3甲烷經(jīng)此過程生成0.27m3氫氣，則甲烷的裂解率為18%（體積均在相同條件下測定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示：
組分COCO2H2
體積分?jǐn)?shù)20%5%75%
計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比．
（4）合成氨生產(chǎn)過程中，消耗氮?dú)浠旌蠚?000m3（其中CH4的體積分?jǐn)?shù)為0.112%，下同），分離液氨后的氮?dú)浠旌蠚庵泻珻H4 2.8%．計(jì)算分離出液氨為多少噸（保留2位小數(shù)，所有體積均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：鍵能是指破壞（或生成）1mol化學(xué)鍵所需要吸收（或放出）的能量．幾種化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HC-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1abc
則反應(yīng)2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）的△H為（C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H）（　�。�
A．（b-c-a）kJ•mol-1B．（c+3a-4b）kJ•mol-1C．（6b-c-3a）kJ•mol-1D．（c+3a-6b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Ag+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿B．同素異形體：活性炭，C60，金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣D．混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是9.3×10-18mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液        b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4；已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為169）質(zhì)量為15.2kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化都是物理變化，向煤中加入適量CaSO4，可大大減少產(chǎn)物中SO2的量
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容
D．Na、K合金熔點(diǎn)低，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．圖中P點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
C．950℃時(shí)，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.016mol•L-1•s-1
D．950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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同步練習(xí)冊答案